jueves, 15 de noviembre de 2007





EL DIABLO DE LOS NUMEROS






El autor del libro, Hans Magnus Enzensberger, lo define como “Una extraña historia”, y nos avisa que los términos que usa este diablo de los números son totalmente dierentes de los utilizados porcualquer matematico, pero que los conceptos explicados son serios y correctos.




En este mundo de numeros ,que no es de terror ya que nuestro guia es un pequeño diablo , bien vestido y siempre fumando su pipa , este nos invita a su mundo en un sueño con la matematica que aveces puede ser una pesadilla , como lo es para nuestro amigo Robert ya que su profesor le da una matematica aburrida a diferencia de el diablo que siempre logra atrapar la atencion de Robert y lo mejor siempre despierte con una leccion aprendida.




Desde la primera noche que sueña Robert con nuestro amigo llo libra de tormentosas pesadillas y lo leva a aprender , primero nos eseña el nacimiento de los numeros con el mejor de los numeros el 1 .Con él podemos llegar a hacer números infinitamente grandes . También muestra cómo con el dígito uno se forman los demas números, luego de esto le enseña a diseñar numeros muy pequeños on ayuda de los numeros quebrados o fracciones , con un pedaso de chocolate muchos ratones y unos.


Bueno pasemos a la noche en la que el diablo le enseña lo que su amigo el Italiano , el diablo Bonatschi (Leonardo de Pisa Fibonacci),y la serie de números que llevan su nombre. Con éstos explica las reglas que el viejo diablo matemático encontró y que serán muy útiles para entender la multiplicación exponencial. Para explicar el concepto utiliza una pareja de liebres, que se multiplican incesantemente hasta sumergir al afligido Roberto en un mar de orejas, convirtiendo su sueño en una pesadilla, de la cual, luego de un corto sufrimiento logra sacar el diablo ,cuando Robert entiende que asi como pudo llegar a infinito puede volver al inicio sin problemas.

No les dire nada mas , si quieren saber mas de el Diablo y Robert leeanlo ,es para niños pero sobre todo es para nosotros , futuros docentes .Ya que deberiamos de ser como el diablo buscar mejores formas de que nuestros alumnos se interesen y lo mas importante que aprendan los conceptos, y no a las tematicas aburridas.

VAINILLINA (SEMANA DE LA QUIMICA)


ESTUDIO DE LA ESTRUCTURA DE LA VAINILLINA

NOMBRE IUPAC: 3-metoxi-4-hidroxibenzaldehido

· FORMULA EMPIRICA ESTRUCTURADA: (CH3)(OH)C6H3CHO
· NUMERO CAS: 121-33-5
· CATEGORIA DE ALMACENAMIENTO: almacenar de +15º C hasta +25º C.

ASPECTOS GENERALES:
La vainillina existe en la naturaleza como glucósido, el cual al hidrolizarse produce vainillina y azúcar. La fuente mas conocida es la planta de vainillina; cristaliza a partir de agua y disolventes orgánicos como agujas prismáticas monoclínicas. La vainillina no se considera toxica, aunque puede ocasionar irritación en la piel y en mucosas. Su LD 50 oral rata es de 3978 mg//kg y la LD 50 dermico rata es de >2000mg/kg.

La vainillina se identifica por el precipitado de color blanco a ligeramente amarillo que se forma al agregar acetato de plomo a soluciones acuosas, como solución de cloruro ferrico produce un color azul.

La vainillina presenta las reacciones del grupo aldehído, el hidroxilo fenolico y el grupo aromático. Algunas de sus características físicas y químicas de este compuesto son:
· DENSIDAD: 1.06 g/cm3 (20º C)
· CALOR DE COMBUSTION: 3.83 J/mol.

· COLOR: blanco a amarillento.
· TEMPERATURA DE IGNICION: >400º C
· VALOR DE pH: 4.3 (10g/L 20ºC)
· SOLUBILIDAD EN AGUA: 10g/L (25ºC).
· SOLUBILIDAD EN ETANOL: 500g/L (20º C)
· TEMPERATURA DE INFLAMABILIDAD: 153º C
· PUNTO DE EBULLICON: ~154º C.
· PUNTO DE FUSION: ~ 82º C.

La vainillina forma esteres y éteres, y el núcleo se sustituye con facilidad por halógenos y grupos nitro. La vainillina se destaca por su estabilidad. Al ser expuesta a la luz en una solución alcohólica, se dimeriza lentamente para formar deshidrovainillina.

A continuación se hablara de la molécula; su composición, su configuración y su conformación. En estos aspectos se describirán los elementos presente en la molécula, la distribución de los átomos en el espacio y los posibles movimientos que se presentan en ella.

COMPOSICION:
La molécula de la vainillina se encuentra constituida por tres electos que son el carbono, el oxigeno y el hidrogeno; cada uno con un porcentaje de:
Carbono: 63.15%
Oxigeno: 31.55%
Hidrogeno: 5.30%

Su formula molecular es C8H8O3 cuyo peso molecular es de 152.5 g/mol.

Tiene una relación de 8:3 entre los átomos de carbono, hidrogeno y oxigeno, el cual logra que la relación numérica (formula mínima) para esta molécula sea (C8H8O3)n donde n=1; entonces los isomeros que podrían encontrarse en esta molécula serian los que tengan la misma formula mínima.

Por otro lado, el carbono el cual hace parte en esta molécula contiene las siguientes propiedades: su masa molecular es 12.001, existe en dos formas cristalinas; diamante y grafito. Estas dos formas alotrópicas difieren en el modo en el que los átomos están unidos entre si, ambos son macromoleculares, presentan puntos de ebullición por encima de 3500º C. A condiciones normales de presión y temperatura, el grafito es la forma estable del carbono. El carbono tiene la capacidad única de enlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos de cadena y cíclicos muy complejos. La electronegatividad del carbono es de 2.5.

Otro elemento que contiene la vainillina es el hidrogeno y las propiedades que presenta este elemento son: La fase en la cual se presenta el hidrogeno es gaseosa, es incoloro, inodoro e insípido, pertenece al grupo 1A de la tabla periódica. Es un elemento diatómico pero que en altas temperaturas se disocia formando átomos libres. Presenta un punto de fusión de -259.2ºC y un punto de ebullición de -252.77ºC a 0ºC, su masa atómica es de 1.0001 y presenta una electronegatividad de 2,1.

El oxigeno es el ultimo elemento que constituye la molécula de la vainillina, este elemento se caracteriza por ser un elemento gaseoso, es elemento mas abundante en la tierra, se encuentra en la naturaleza como mezcla de tres isótopos estables de los cuales uno de ellos es el mas abundante (99.8%). Sin combinación se encuentra comúnmente como la molécula diatómica O2. La masa atómica del oxigeno es 15.9994; a al presión atmosférica el elemento tiene un punto de ebullición de 182.96ºC, un punto de fusión de – 218.4ºC y una densidad de 1.429 g/L. tiene una electronegatividad de 3.5.


CONFIGURACION:
La vainillina como compuesto de hidrogeno, carbono y oxigeno, permite explicar la clase de enlace químico que presenta:

· Enlace entre C-C: enlace covalente polar. Diferencia de electronegatividad 0.
· Enlace entre C-H de tipo covalente, diferencia de electronegatividad 0.4.
· Enlace entre C-O es de tipo covalente cuya diferencia de electronegatividad es 1.0.
· Enlace entre O-H: Enlace covalente, diferencia de electronegatividad 1.4.

La molécula de la vainillina presenta enlaces covalentes puesto que la diferencia de electronegatividad no es mayor de 1,7.
Al observar la molécula de la vainillina vemos que no es plana puesto que posee una forma tridimensional, porque en los diferentes grupos que componen la molécula se forman diferentes ángulos de enlace.
En el grupo metoxi de la función éter los ángulos de enlace y las distancias son:
C-O-C = 120.000º H-C-H = 109.346

Distancias: C-O=1.4000A
H-C= 1.10003A
En el grupo aldehído CHO los ángulos y distancias que presentan son:
H3C
O



Angulos C-C=O: 119.999º
Distancias: C-C: 1.4000A, C=O: 1.4000 A

En el grupo hidroxilo los ángulos y distancias que presentan son:

CH3
OH


Angulos: H-O-C: 110.001
Distancias: C-O: 1.306 Aº
O-H: 1.000 Aº
En el anillo aromático los ángulos y distancias que se presentan son:

Ángulos: C=C-C: 120.00º
H-C-C: 119.832º
Distancias: C=C: 1.4000A
C-H: 1.0000A

En el grupo aldehído la estructura electrónica del C=O cuenta con un enlace sigma y un enlace TT, donde el enlace sigma se forma a partir de los orbitales híbridos sp2, uno del carbono y otro del oxigeno; y el orbital TT mediante el solapamiento lateral de los orbitales P paralelos que no sufren hibridación.

La geometría molecular que presenta la molécula es la siguiente:
En el benceno la forma geométrica presente es cíclica, en el grupo aldehído la forma geométrica es trigonal plana, mientras en el grupo metilo es tetraédrico.

martes, 9 de octubre de 2007

LA PRIMERA MOLECULA



"La primera molécula de materia y antimateria, creada en laboratorio
Físicos norteamericanos han creado en laboratorio la primera partícula de materia y antimateria, que en el futuro permitirá penetrar en el núcleo del átomo y posiblemente desarrollar un láser aniquilador de rayos gamma, el arma soñada por los autores de ciencia ficción. Lo han conseguido uniendo dos electrones y dos positrones en una molécula llamada dipositronio, que libera dos veces más energía en forma de rayos gamma cuando se desintegra. Por Eduardo Martínez de
Tendencias Científicas.
25 Sep 2007, 09:30 Fuente: TENDENCIAS CIENTÍFICAS Físicos norteamericanos han creado en laboratorio una molécula de materia y antimateria que, si bien había sido predicha por la teoría, nunca había sido observada. Se trata de una molécula de dipositronio, compuesta de dos electrones y dos positrones, en la que el positrón es el equivalente antimaterial del electrón.El
positronio es un átomo exótico que, una vez creado, se desintegra en menos de 142 milmillonésimas de segundo y se transforma en fotones de alta energía llamados también rayos gamma.Lo que consiguieron Allen Mills y David Cassidy, de la Universidad de California (Riverside), tal como se explica en un comunicado de esta universidad, es atrapar positrones en una película de silicio y crear simultáneamente una cantidad suficiente de átomos de positronio para que se combinen y formen dipositronio, o moléculas de dos dos positronios, que liberan dos veces más energía en forma de rayos gamma cuando se desintegran. (Una molécula es una partícula formada por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes o metálicos y su estudio forma parte de la física molecular.)Este resultado constituye toda una proeza porque, normalmente, cuando una partícula se encuentra con su antipartícula, como es el caso del electrón y el positrón, forman una pareja que se disuelve enseguida dejando tras de sí otras partículas, como los fotones."




TOMADO DE "LA FLECHA"